Выполняю контрольные по Химии. Северодвинск. Обращаться http://vkontakte.ru/id137311319 Сроки от 2 дней. Задания 1. Сопоставить числа молекул, содержащихся в 1 г NH3 и в 1 г N2. В каком случае и во сколько раз число молекул больше? 2. Сколько молекул содержится в 1,00 мл водорода при нормальных условиях? 3. Исходя из молярной массы углерода и воды, определить абсолютную массу атома углерода и молекулы воды. 4. Выразить в молях: а) 6,02•1022 молекул С2Н6; б) 1,8•1024 атомов азота; в) 3,01•1023 молекул NH3. Чему равны молярные массы указанных веществ? 5. Определить массу (в граммах) порции гидроксида бария, в котором содержится 1,806•1023 атомов водорода. 6. Определить массовую долю кислорода (в процентах) в оксиде азота (IV). 7. Определить количество вещества (моль) в порции аммиака, содержащей 2,408•1023 молекул. 8. Определить массу 11,2 л (н.у.) хлороводорода. 9. Определить число атомов водорода в 6,72 л (н.у.) метана (СН4). 10. Определить массовую долю (в процентах) кислорода, входящего в состав хлората калия. 11. Определить массу (в граммах) порции сульфата калия, в котором содержится 6,02•1023 атомов кислорода. 12. Сколько литров водорода, взятого при н.у., можно получить из 360 г воды? 13. Определить количество вещества (моль) в порции оксида натрия, содержащей 1,806•1023 атомов натрия. 14. Определить молярную массу хлора, если масса 500 мл (н.у.) его равна 1,585 г. 15. Определить число атомов азота в 52,2 г нитрата бария. 16. Какой объем при н.у. занимает смесь 1,35 моль Н2 и 0,6 моль О2? 17. Какой из газов легче воздуха: 1) фтор; 2) оксид азота (II); 3) аммиак; 4) кислород; 5) оксид азота (IV). Ответ подтвердите расчетом. 18. Рассчитайте массовую долю кальция в карбонате кальция (%). 19. Вычислите массовую долю кристаллизационной воды в дигидрате сульфата кальция (в процентах) – CaSO4•2H2O. 20. Какова масса водорода, содержащего 1•1023 молекул? 21. Какой объем займет смесь, состоящая из хлора количеством вещества 0,5 моль и кислорода количеством вещества 1,25 моль? 21-30. Выберите исходные данные в таблице и приведите обоснованные ответы на вопросы. 1). Один из изотопов элемента имеет массовое число A. Каков заряд ядра его атома? Сколько электронов находится на всех электронных оболочках атома? Сколько протонов и нейтронов содержит ядро атома этого изотопа? 2). Напишите электронную формулу невозбужденного атома этого элемента, приведите графическую схему распределения электронов по квантовым ячейкам (орбиталям). 3). К какому электронному семейству относится элемент? 4). Сколько имеется в атоме элемента электронов с орбитальным квантовым числом l? Номер задачи Элемент A l Номер задачи Элемент A l 21 26 Fe 56 1 26 35 Br 79 1 22 53 I 127 2 27 42 Mo* 98 2 23 25 Mn 55 2 28 24 Cr* 52 1 24 28 Ni 58 0 29 16 S 32 1 25 27 Co 59 2 30 17 Cl 35 0 *Следует учесть «провал» электрона с внешнего уровня. 31-40. Выберите исходные данные в таблице и приведите обоснованные ответы на вопросы. 1). Напишите электронную формулу невозбужденного атома элемента с зарядом ядра z, приведите графическую схему распределения электронов по квантовым ячейкам (орбиталям). 2). Укажите валентные электроны его атома. Для каждого из них приведите значения всех квантовых чисел. 3). Сколько в атоме данного элемента электронов с совокупностью главного и орбитального квантовых чисел n и l? Номер задачи z n l Номер задачи z n l 31 38 5 0 36 39 3 1 32 22 3 1 37 23 3 2 33 41 4 2 38 33 3 2 34 50 5 1 39 13 2 1 35 20 4 0 40 51 4 2 41. Какие высшие степени окисления проявляют элементы третьего периода периодической системы: Na, Mg, Al, P, Cl? Напишите формулы оксидов и гидроксидов этих элементов в высшей степени окисления. Как изменяются в периоде кислотно-основные свойства оксидов и гидроксидов с увеличением заряда ядра атомов этих элементов? Почему? 42. Как изменяются кислотно-основные свойства оксидов и гидроксидов элементов II А подгруппы периодической системы? Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения, доказывающие амфотерность бериллия. 43. Какие степени окисления проявляет марганец? Напишите формулы оксидов и гидроксидов. Как и почему изменяются их кислотно-основные свойства с возрастанием степени окисления марганца? С какими степенями окисления марганца вещество может проявлять а) только окислительные свойства; б) только восстановительные свойства; в) как окислительные, так и восстановительные свойства? Приведите примеры соответствующих веществ. 44. Какие высшие и низшие степени окисления проявляют элементы третьего периода периодической системы: Si, P, S, Cl? Приведите примеры – напишите формулы соответствующих веществ. Как изменяются окислительно-восстановительные свойства простых веществ в этом ряду? Почему? 45. Марганец образует соединения, в которых он проявляет степень окисления +2, +3, +4, +6, +7. Составьте формулы его оксидов и гидроксидов, отвечающих этим степеням окисления. Укажите характер оксидов. Напишите уравнения реакций, доказывающие амфотерность гидроксида марганца (IV). 46. Почему марганец проявляет металлические свойства, а хлор – неметаллические? Ответ мотивируйте строением атомов этих элементов. Напишите формулы оксидов и гидроксидов хлора и марганца. 47. Какую низшую и высшую степени окисления проявляет углерод, фосфор, сера, йод? Почему? Составьте формулы соединений данных элементов, отвечающих этим степеням окисления. 48. Что называется энергией ионизации и потенциалом ионизации? Как изменяется первый потенциал ионизации в подгруппе с увеличением порядкового номера элемента? Как изменяются восстановительные свойства элементов II A подгруппы от Be к Ra? Приведите обоснованные ответы. 49. Составьте формулы оксидов и гидроксидов элементов второго периода (Li, Be, B, C, N) в их высших степенях окисления. Как изменяется в этом ряду кислотно-основной характер гидроксидов? Приведите обоснованный ответ. 50. Какую низшую и высшую степени окисления проявляют кремний, фосфор, сера и хлор? Почему? Приведите примеры соединений этих элементов в высшей и низшей степенях окисления. 51. Какие степени окисления проявляет хром? Напишите формулы его оксидов и гидроксидов. Как и почему изменяются их кислотно-основные свойства с возрастанием степени окисления хрома? Вещества с какими степенями окисления хрома могут проявлять свойства: а) только окислительные; б) только восстановительные; в) как окислительные, так и восстановительные. Приведите примеры соответствующих веществ. 52. Какие высшие степени окисления проявляют элементы четвертого периода периодической системы: Ca, Ga, Ge, As, Se? Напишите формулы оксидов и гидроксидов этих элементов в высшей степени окисления. Как изменяются в этом ряду кислотно-основные свойства оксидов и гидроксидов? Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения, доказывающие амфотерность гидроксида галлия. 53. Что называется энергией сродства к электрону и электроотрицательностью? Как изменяется электроотрицательность p-элементов в подгруппе с увеличением порядкового номера элемента? Окислительные свойства какого из элементов – фосфора или сурьмы – выражены сильнее? Приведите обоснованный ответ. 54. Какой из двух сравниваемых элементов обладает более выраженными металлическими свойствами: а) ванадий или мышьяк; б) галлий или мышьяк; в) висмут или мышьяк? Почему? 55. Как изменяются в ряду NH3, PH3, AsH3, SbH3 восстановительная активность и термическая устойчивость соединений? Почему? 56. Какую низшую и высшую степени окисления проявляют водород, хлор, фтор, кислород, сера? Дайте обоснованный ответ. Определите степени окисления атомов этих элементов в соединениях: CaH2, OF2, HF, H2S, SO3, H2O, Cl2O7. 57. Какой из двух сравниваемых гидроксидов и почему проявляет в большей степени основные свойства: а) CuOH или Cu(OH)2; б) CuOH или KOH; в) Cu(OH)2 или Ca(OH)2? 58. Каковы для s- и p-элементов одного периода тенденции изменения радиуса атомов, энергии ионизации, энергии сродства к электрону, электроотрицательности с увеличением порядкового номера элемента? Как изменяются окислительные и восстановительные свойства элементов третьего периода от натрия к хлору? Почему? 59. Приведите современную формулировку периодического закона. Объясните, почему первопричиной периодичности является заряд атома элемента, а не атомная масса или массовое число. 60. Как изменяется сила кислот в водных растворах галогено-водородов в ряду HF, HCl, HBr, HI? Как изменяются восстановительные свойства анионов в ряду F–, Cl–, Br–, I–? Могут ли эти анионы проявлять окислительные свойства? Приведите обоснованный ответ. 61. Вычислите тепловой эффект реакции восстановления одного моля Fe2O3 металлическим алюминием. 62. Газообразный этиловый спирт C2H5OH можно получить при взаимодействии этилена C2H4(г) и водяных паров. Напишите термохимическое уравнение этой реакции и вычислите ее тепловой эффект. 63. При взаимодействии газообразных сероводорода и диоксида углерода образуются пары воды и сероуглерод CS2(г). Напишите термохимическое уравнение: этой реакции и вычислите тепловой эффект. 64. Кристаллический хлорид аммония образуется при взаимодействии газообразных аммиака и хлорида водорода. Напишите термохимическое уравнение этой реакции. Сколько теплоты выделится, если в реакции было израсходовано 10 л аммиака в пересчете на нормальные условия? 65. Напишите термохимическое уравнение реакции горения одного моля этилового спирта, в результате которой образуются пары воды и диоксида углерода. Вычислите энтальпию образования C2H5OH(ж), если известно, что при сгорании 11,5 г его выделилось 308,71 кДж теплоты. 66. Реакция горения бензола выражается термохимическим уравнением: C6H6(ж) + 7½O2(г) = 6CO2(г) + 3H2O(г); ΔH = ? Вычислите тепловой эффект этой реакции, если известно, что мольная теплота парообразования бензола равна -33,9 кДж. 67. Напишите термохимическое уравнение реакции горения одного моля этана C2H6(г), в результате которой образуются пары воды и диоксид углерода. Сколько теплоты выделится при сгорании 1 м3 этана в пересчете на нормальные условия? 68. Реакция горения аммиака выражается термохимическим уравнением: 4NH3(г) + 3O2(г) = 2N2(г) + 6H2O(ж); ΔH = -1580,28 кДж. Вычислите энтальпию образования NH3(г). 69. Теплоты образования оксида и диоксида азота соответственно равны +90,37 кДж и +33,85 кДж. Определите и для реакций получения NO и NO2 из простых веществ. Можно ли получить эти оксиды при стандартных условиях? Какой из оксидов образуется при высокой температуре? Почему? 70. При какой температуре наступит равновесие системы: 4HCl(г) + O2(г) = 2H2O(г) + 2Cl2(г); ΔH = -114,42 кДж. Что является более сильным окислителем: хлор или кислород в этой системе и при каких температурах? 71. Восстановление Fe3O4 оксидом углерода идет по уравнению Fe3O4(к) + CO(г) = 3FeO(к) + CO2(г). Вычислите и сделайте вывод о возможности самопроизвольного протекания этой реакции при стандартных условиях. Чему равно в этом процессе? 72. Реакция горения ацетилена протекает по уравнению . Вычислите и , и объясните уменьшение энтропии в результате этой реакции. 73. Уменьшается или увеличивается энтропия на переходах: а) воды в пар; б) графита в алмаз? Почему? Вычислите для каждого превращения. Сделайте вывод о количественном изменении энтропии при фазовых и аллотропических превращениях. 74. Чем можно объяснить, что при стандартных условиях невозможна экзотермическая реакция, протекающая по уравнению H2(г) + CO2(г) = CO(г) + H2O(ж); ΔH = -2,85 кДж. Зная тепловой эффект реакции и абсолютные стандартные энтропии соответствующих веществ, определите реакции. 75. Прямая или обратная реакция будет протекать при стандартных условиях в системе 2NO(г) + O2(г) = 2NO2(г)? Ответ мотивируйте, вычислив прямой реакции. 76. Исходя из значений стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ вычислите реакции, протекающей по уравнению NH3(г) + HCl(г) = NH4Cl(к). Может ли эта реакция при стандартных условиях идти самопроизвольно? 77. При какой температуре наступит равновесие системы CO(г) + 2H2(г) = CH3OH(ж); ΔH = -128,05 кДж. 78. Эндотермическая реакция взаимодействия метана с диоксидом углерода протекает по уравнению CH4(г) + CO2 = 2CO(г) + 2H2(г); ΔH = +247,37 кДж. При какой температуре начнется эта реакция? 79. Определите реакции, протекающей по уравнению 4NH3(г) + 5O2(г) = 4NO(г) + 6H2O(г). Вычисления сделайте на основании стандартных теплот и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ. Возможна ли эта реакция при стандартных условиях. 80. На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ вычислите реакции, протекающей по уравнению CO2(г) + 4H2(г) = CH4(г) + 2H2O(ж). Возможна ли эта реакция при стандартных условиях? 81-84. В гомогенной газовой системе установилось равно¬весие. Напишите выражение для константы равновесия. Дайте обоснованные ответы на вопросы: а) как и во сколько раз изменит¬ся скорость прямой реакции при увеличении давления в системе в два раза; б) как увеличение давления отразится на состоянии рав¬новесия; в) в каком направлении сместится равновесие при увели¬чении температуры? Номер задачи Уравнение реакции 81 H2 + I2 2HI ΔH < 0 82 N2O4 2NO2 ΔH > 0 83 2A2 + B2 2A2B ΔH < 0 84 2SO3 2SO2 + O2 ΔH > 0 85-88. В гетерогенной системе установилось равновесие. Напишите выражение для константы равновесия. Дайте обосно¬ванные ответы на вопросы: а) как уменьшение давления отразится на состоянии равновесия; б) в каком направлении сместится рав¬новесие при уменьшении температуры; в) как и во сколько раз из¬менится скорость прямой реакции при уменьшении давления в системе в два раза? Номер задачи Уравнение реакции 85 C(графит) + СО2(г) 2СО2(г) ΔH > 0 86 MgO(к) + CO2(г) MgCO3(к) ΔH < 0 87 FeO(к) + H2(г) Fe(к) + H2O ΔH > 0 88 CaO(к) + H2O(г) Са(ОН)2(к) ΔH < 0 89. Напишите выражения для скоростей прямой и обратной реакций и для константы равновесия: 2CO(г) + O2(г) 2CO2(г); ΔH0 < 0. Как следует изменить в реакционном сосуде: а) температуру; б) давление, чтобы сместить равновесие в прямом направлении? 90. Напишите выражения для скоростей прямой и обратной реакций и константы равновесия: MgCO3(к) MgO(к) + CO2(г); ΔH0 > 0. В каком направлении сместится равновесие: а) по мере накоп¬ления в реакторе MgO; б) при увеличении в реакторе давления; в) при увеличении температуры? 91. Напишите выражения для скоростей прямой и обратной реакций: 2NO2(г) 2NO(г) + O2(г). Как изменятся эти скорости: а) при увеличении концентрации NO в три раза; б) при увеличении давления в реакционном сосуде в два раза? Как эти воздействия повлияют на состояние равновесия и ве¬личину константы равновесия? Напишите выражение для кон¬станты равновесия. 92. Константа равновесия гомогенной системы N2 + 3H2 = 2NH3 при температуре 400°С равна 0,1. Равновесные концентрации водорода и аммиака соответственно равны 0,2 и 0,08 . Вычислите равновесную и начальную концентрации азота. 93. При некоторой температуре равновесие гомогенной системы 2NO + O2 = 2NO2 установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ: [NO] = 0,2 ; [О2] = 0,1 ; [NO2] = 0,1 . Вычислите константу равновесия и концентрацию NO и О2. 94. Почему при изменении давления смещается равновесие системы N2 + ЗН2 = 2NH3 и не смещается равновесие системы N¬2 + О2 = 2NO? Напишите выражения для констант равновесия каждой из данных систем. 95. Исходные концентрации NO и Сl2, в гомогенной системе 2NO + Cl2 = 2NOCl составляют соответственно 0,5 и 0,2 . Вычислите константу равновесия, если к моменту наступления равновесия прореагировало 20% NO. 96. Реакция идет по уравнению N2 + O2 = 2NO. Концентрации исходных веществ до начала реакции были: [N2] = 0,049 ; [О2] = 0,01 . Вычислите концентрацию этих веществ в момент, когда [NO] стала равной 0,005 . 97. Реакция идет по уравнению N2 + 3H2 = 2NH3. Концентрации участвующих в ней веществ были: [N2] = 0,80 ; [Н2] = 1,5 ; [NH3] = 0,10 . Вычислите концентрацию водорода и аммиака, когда [N2] стала равной 0,50 . 98. Реакция идет по уравнению Н2 + I2 = 2HI. Константа скорости этой реакции при 508°С равна 0,16. Исходные концентрации реагирующих веществ были: [Н2] = 0,04 ; [I2] = 0,05 . Вычислите начальную скорость реакции и скорость ее, когда [Н2] стала равной 0,03 . 99. Вычислите, во сколько раз уменьшится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, если понизить температуру от 120 до 80°С. Температурный коэффициент скорости реакции равен трем. 100. Как изменится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, при повышении температуры на 60 град, если температурный коэффициент скорости данной реакции равен двум? 101. Как изменится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, при понижении температуры на 30 град, если температурный коэффициент скорости данной реакции равен трем? 102. Напишите выражение для константы равновесия гомогенной системы 2SO2 + О2 = 2SО3. Как изменится скорость прямой реакции – образования серного ангидрида, если увеличить концентрацию SO2 в три раза? 103. Вычислите молярную концентрацию раствора хлорида натрия (ρ = 1,148 ) с массовой долей NaCl – 20%. 104. Какой объем раствора хлороводородной кислоты (ρ = 1,100 ) с массовой долей НСl 20,01% требуется для приготовления 1 л раствора (ρ = 1,050 ) с массовой долей 10,17%? 105. Смешали 10 мл раствора азотной кислоты (ρ = 1,056 ) с массовой долей HNO3 10% и 100 мл раствора той же кислоты (ρ = 1,184 ) с массовой долей (%) HNO3 в полученном растворе. 106-110. Водный раствор содержит массу m вещества А в объе¬ме V. Плотность раствора ρ. Вычислите массовую долю (в %), мо¬лярную долю, молярную концентрацию, молярную концентра¬цию эквивалентов. Номер задачи A m, г V, л ρ, 106 H2SO4 784 1,0 1,44 107 Н3РO4 735 2,5 1,15 108 KOH 718 2,0 1,27 109 HNO3 1250 3,0 1,21 110 НСl 112 0,5 1,10 111-115. Какой объем раствора вещества A с массовой долей ω1, (плотность ρ1) следует взять для приготовления объема V2 рас¬твора с массовой долей ω2 (плотность ρ2)? Чему равна молярная концентрация полученного раствора? Номер за¬дачи А ω1 , % ρ1, V¬2, л ω2, % ρ2, 111 HNO3 27,0 1,160 1,00 20,0 1,115 112 Na2CO¬3 15,2 1,160 2,50 4,50 1,045 113 NH3 26,0 0,904 2,00 5,25 0,976 114 NaOH 40,0 1,430 5,00 10,00 1,110 115 H2S04 95,1 1,834 10,00 4,00 1,025 116-120. К раствору вещества А объемом Vl с молярной кон¬центрацией c1 добавили воду объемом . Плотность полученно¬го раствора ρ2. Чему равны молярная концентрация полученного раствора c2 и массовая доля ω2? Номер зада¬чи А V1, мл c1, , мл ρ2, 116 Н3Р04 10,0 2,00 50,0 1,015 117 HCI 25,0 11,00 100,0 1,035 118 Н2S04 5,0 6,40 50,0 1,035 119 KOH 50,0 9,95 1000 1,020 120 HCIO4 20,0 3,45 100,0 1,030 121-140. Окислительно-восстановительные реакции протекают по приведенным схемам. Для каждой реакции укажите: а) окислитель и восстановитель; б) какое вещество окисляется, какое вещество вос¬станавливается. Составьте электронные уравнения и на основании их расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Номер задачи Схемы реакций 121 Gе + HNO3 → H2GeO3 + NO2 + H2O H2S + Cl2 + H2O → H2SO4 + HCl 122 MgH2 + Н2O → Mg(OH)2 + Н2 Si + HNO3 + HF → H2SiF6 + NO + H2O 123 Ge + KOH + O2 → K2GеО3 + H2O HCl + CrO3 → Cl2 + CrCl3 + H2O 124 Mn(NO3)2 + PbO2 + HNO3 → HMnO4 + Pb(NO3)2 + H2O P + KClO3 → P2O5 + KCl 125 Cr2O3 + KNO3 + KOH → K2CrO4 + KNO2 + H2O HNO3 + H2S H2SO4 + NO + H2O 126 Si + O2 + NaOH → Na2SiO3 + H2O HNO3 + Bi → NO + Bi(NO3)3 + H2O 127 K2S + KMnO4 + H2SO4 → S + MnSO4 + H2O Cu2O + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O 128 РН3 + O2 → H3PO4 Cu + H2SO4(конц.) → CuSO4 + SO2 + H2O 129 Na2MnO4 + H2SO4 → NaMnO4 + MnO2 + H2O + Na2SO4 HNO3 + Al → Al(NO3)3 + NH4NO3 + H2O 130 KBr + KBrO3 + H2SO4 → Br2 + K2SO4 + H2O SO2 + HNO3 + H2O → NO + H2SO4 131 Mn(OH)2 + Cl2 + KOH → MnO2 + KCl + H2O PbS + HNO3 → S + Pb(NO3)2 + NO + H2O 132 NaNO2 + Cl2 + NaOH → NaNO3 + NaCl + H2O HNO3 + Zn → N2 + Zn(NO3)2 + H2O Номер задачи Схемы реакций 133 CaH2 + HCl → CaCl2 + H2 Cu + HNO3 → NO + Cu(NO3)2 + H2O 134 Au + HNO3 + HCl → H[AuCl4] + NO + H2O CO + MnO2 → MnCO3 135 P + HNO3 + H2O → H3PO4 + NO Cl2 + H2O → HClO + HCl 136 K2Cr2O7 + KBr + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + Br2 + K2SO4 + H2O Fe(OH)2 + NaBrO + H2O → Fe(OH)3 + NaBr 137 MnCl2 + Cl2 + KOH → MnO2 + KCl + H2O HNO3 + Cu → Cu(NO3)2 + NO2 + H2O 138 PdCl2 + CO + H2O → Pd + CO2 + HCl P + HIO3 + H2O → H3PO4 + HI 139 NaCrO2 + PbO2 + NaOH → Na2CrO4 + Na2PbO2 + H2O H2O + F2 → HF + O2 140 Al + NaOH + H2O → Na[Al(OH)4] + H2 H2SO4(конц.) + Mg → MgSO4 + H2S + H2O 141-150. Напишите уравнения анодного и катодного процессов, Суммарные ионно-молекулярное и молекулярное уравнения этих процессов, протекающих в гальваническом элементе. Вычислите величину электродвижущей силы (ЭДС) гальванического элемента при указанных молярных концентрациях растворов соответствующих солей. Номер задачи Схема гальванического элемента 141 Cu | CuSO4 || AgNO3 | Ag (1 M) (0,1 M) 142 Bi | Bi(NO3)3 || Cu(NO3)2 | Cu (0,001 M) (1 M) 143 Fe | FeSO4 || CdSO4 | Cd (0,001 M) (1 M) 144 Ni | NiSO4 || CuSO4 | Cu (1 M) (0,01 M) 145 Cd | CdSO4 || NiSO4 | Ni (0,01 M) (1 M) 146 Zn | ZnSO4 || AgNO3 | Ag (1 M) (0,01 M) 147 Cd | CdSO4 || CdSO4 | Cd (0,01 M) (1 M) 148 Co | CoSO4 || CuSO4 | Cu (1 M) (0,01 M) 149 Ni | NiSO4 || Bi(NO3)3 | Bi (0,1 M) (1 M) 150 Pb | Pb(NO3)2 || AgNO3 | Ag (1 M) (0,01 M) 151-160. Дайте обоснованный ответ, в каком направлении может самопроизвольно протекать заданная реакция? Составьте схему гальванического элемента, в котором протекает эта реакция. Напишите уравнения анодного и катодного процессов, а также суммарное ионно-молекулярное уравнение. Определите ЭДС при концентрациях потенциалообразующих ионов в анодном и катодном пространстве, равных 1 . Номер задачи Схема реакции 151 Cu + HgCl2 CuCl2 + Hg 152 Cu + NiCl2 CuCl2 + Ni 153 Pb + Co(NO3)2 Pb(NO3)2 + Co Номер задачи Схема реакции 154 Zn + NiSO4 ZnSO4 + Ni 155 Cu(NO3)2 + 2Ag 2AgNO3 + Cu 156 CuSO4 + Co CoSO4 + Cu 157 2Bi + 3Ni(NO3)2 2Bi(NO3)3 + 3Ni 158 2Ag + Co(NO3)2 2AgNO3 + Co 159 Bi + 3AgNO3 Bi(NO3)3 + 3Ag 160 HgCl2 + Ni Hg + NiCl2 161-168. Электролиз водного раствора вещества X проводили с угольными электродами катодного и анодного процессов. Вычислите массы веществ, выделившихся на катоде и на аноде. Определите объем выделившихся газообразных веществ (н.у.). Номер задачи X I, A τ 161 CuSO4 15,0 5 ч 37 мин 162 K2SO4 10,0 30 мин 163 NaOH 25,0 30 мин 164 AgNO3 10,1 1 ч 40 мин 165 KI 10,0 50 мин 166 NaBr 18,0 1 ч 40 мин 167 Al2(SO4)3 20,0 45 мин 168 H2SO4 15,0 25 мин 169-175. Электролиз водного раствора вещества X проводили с анодом из материала Y при силе тока I. Составьте уравнения электродных процессов. Определите, сколько потребуется времени для окисления на аноде массы mA соответствующего вещества. Составьте уравнения электродных процессов с угольным анодом. Номер задачи X Y mA, г I, A 169 NiSO4 Ag 15,0 10,0 170 AgNO Ag 100,0 20,0 171 SnCl2 Sn 45,0 15,0 172 Na2SO4 Cd 50,0 25,0 Номер Задачи X Y mA, г I, A 173 MgCl2 Mg 15,0 15,0 174 H2SO4 Cu 65,0 30,0 175 CdSO4 Cd 60,0 10,0 176. При электролизе водных растворов KI и CuSO4 в двух электролизерах, соединенных последовательно, масса одного из катодов увеличилась на 15,7 г. Какое количество электричества было пропущено через электролизеры? Составьте уравнения катодных и анодных процессов в каждом из электролизеров, если электроды угольные. 177. Через два соединенных последовательно электролизера, содержащих, соответственно, водные растворы Na2SO4 и AgNO3, пропускали ток силой 10,0 А в течение 1 ч 40 мин. На какую величину увеличилась масса одного из электродов? Составьте уравнения всех катодных и анодных процессов, если электроды угольные. 178. Составьте уравнения процессов, протекающих на угольных электродах при электролизе: а) водного раствора MgCl2; б) расплава MgCl2. Вычислите массу веществ, выделяющихся на электродах в том и другом случаях, если через раствор и расплав пропустили ток силой 20,0 А в течение 1 ч 20 мин. Определите объем выделяющихся газов (н.у.). 179. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах при электролизе водного раствора AgNO3 с нерастворимым анодом; с растворимым серебряным анодом. Вычислите массу серебра и объем кислорода, выделившихся на электродах при электролизе водного раствора AgNO3 с нерастворимым анодом, если время 180. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах при электролизе растворов MgSO4 и ZnCl2. Вычислите силу тока при электролизе раствора MgSO4 в течение 1 ч 40 мин, если на катоды выделилось 1,4 л водорода (н.у.). 181-192. Какие коррозионные процессы могут протекать при контакте двух металлов? Составьте уравнения анодного и катодного процессов и результирующее (суммарное) уравнение процесса коррозии в заданных условиях. Если коррозия невозможна, то объясните, почему? Номер задачи Металлы Среда 181 Cu, Fe а) раствор HCl б) влажный воздух 182 Zn, Fe а) речная вода б) раствор HCl 183 Cu, Ag а) аэрируемый раствор H2SO4 б) закрытый сосуд с раствором HCl 184 Ni, Fe а) влажный воздух б) раствор H2SO4 185 Cr, Ni а) морская вода б) раствор H2SO4 186 Cu, Zn а) влажный грунт б) раствор HCl 187 Cu, Sn а) раствор H2SO4 б) влажный воздух 188 Sn, Fe а) раствор H2SO4 б) морская вода 189 Al, Cu а) раствор H2SO4 б) раствор NaOH 190 Sn, Ag а) раствор HCl б) влажный воздух 191 Cu, Ni а) раствор HCl б) вода при отсутствии в ней растворенного кислорода 192 Cu, Au а) раствор H2SO4 в контакте с воздухом б) раствор H2SO4 при отсутствии в окружающей среде кислорода 193. Приведите пример катодного покрытия для никеля. Напишите уравнения анодного, катодного и суммарного процессов коррозии, протекающих в аэрируемом водном растворе и в солянокислой среде при частичном нарушении такого покрытия. 194. Приведите пример анодного покрытия для кадмия. Напишите уравнения анодного, катодного и суммарного процессов коррозии, протекающих в сернокислом растворе и во влажном воздухе, при частичном нарушении такого покрытия. 195. Какие металлы можно использовать для протекторной защиты железа? Для одного из примеров напишите уравнения анодного, катодного и суммарного процессов коррозии в аэрируемом водном растворе и в сернокислой среде. 196. В чем сущность катодной защиты от коррозии? Какие процессы протекают на электродах при катодной защите стального трубопровода, проложенного во влажном грунте? 197. К какому типу покрытий относится лужение (покрытие оловом) меди? Напишите уравнения анодного, катодного и суммарного процессов коррозии, протекающих во влажном воздухе и в сернокислой среде при частичном нарушении этого покрытия. 198-200. Возможна ли в средах (а) и (б) коррозия сплава, представляющего собой смесь мелкодисперсных кристаллов металлов X и Y? В случае возможности коррозии составьте схему микрогальванических элементов, возникающих в процессе коррозии. Напишите уравнения анодного и катодного процессов и суммарное уравнение процесса коррозии. Если коррозия невозможна, то объясните, почему? Номер задачи X Y Среда 198 Ag Cu а) аэрируемый раствор HCl б) изолированный от воздуха раствор HCl 199 Cd Bi а) раствор H2SO4 б) влажный воздух 200 Pb Sb а) влажный воздух б) вода при отсутствии растворенного в ней кислорода
Печатать